Химия

Комплексные соединения,  образуются при взаимодействие сложных веществ друг с другом, при этом комплексо образователь может образовывать  дополнительные связи по донорно-акцепторному механизму.
Теорию комплексных соединений открыл Вернер.
Комплексо образователь- Это как правило метал побочной подгруппы (d-элементы,реже металл главной подгруппы.
Комплексо образователь окружен нейтральными атомами или заряженными частицами, которые называются лигандами.
Число лиганд, которые окружают Комплексо образователь, называют коордиционное число от, 4 до 6.
Комплексообразователь всместе с лигандами образуют внутреннюю сферу комплекса.
Внутренняя сфера комплекса может быть заряжена или нейтральна.
У заряженных комплексов существует внешняя сфера, заряд которой нейтрализует внутреннюю сферу.
У нейтральных комплексов внешней сферы нет.
Пример: [Hg+2(NH3)Cl2]
Комплексы бывают анионные, нейтральные, катионные.
[...]A- -анионный комплекс
[...]B+ -катионный комплекс
[...]     - нейтральный
Нейтральные комплексы не являются электролитами( не диссоциируют)
Все заряженные комплексы это слабые электролиты.

Номенклатура
Какой бы комплекс не был, всегда начинаем его называть с права.
Если катионный  комплекс, то с начала называем комплекс, а потом внешнюю сферу.
например: гексоцианоферрат 2 калия. Комплекс весь пишется слитно.

Название анионных комплексов.
Тут сначала называем внешнюю сферу-анион
А потом внутреннию
Пример: хлорид дихлороплатины 3

Диссоциация комплексных соединений.
Эти электролиты диссоциируют в две стадии и для них свойственна константа нестойкости.
В первой стадии они диссоциируют на внешнюю и внутреннюю сферу.
Во второй диссоциирует сам комплекс.
По второй стадии строится константа нестойкости К
Она равна произведению концентрации образовавшихся инов к концентрации самого комплекса.

__________________________________________________
По хорошему тут должны быть ещё и формулы, но автор немножко лентяй...