Химия

Всем известные нам оксиды, гидрооксиды,  соли и кислоты...

Начнём с оксидов...

I Оксиды.
- Это сложные вещества, состоящие из двух элементов, один из которых кислород со степенью окисления -2.
Делятся на: основные оксиды, кислотные, амфотерные.

Основные оксиды.
Образованы как правило металлами. Им соответствуют основания.
Na2O-NaOH
CuO-Cu(OH)2
Fe2O-Fe (OH)3
Они взаимодействуют с кислотами с образованием соли и воды.

Оксиды активных металлов растворяются в воде образуя гидрооксид.

Кислотные оксиды.
Образуют преимущественно не металлы или металлы с высшей степенью окисления.
Им соответствуют кислоты.
SO2-H2SO3
SO3-H2SO4
P2O5- H2PO4
Они взаимодействуют  с   основаниями с образованием соли и воды.

Также реагируют с основными оксидами.

Растворы оксидов взаимодействуют с водой с образованием кислот. Их называют ангидридами кислот.

Амфотерные оксиды 
ZnO, Al2O3, BeO.
Амфотерные оксиды Образованы переходными элементами, т. е элементами, которые распологаются  между металлами и не металлами.
Они взаимодействуют с кислотами и щелочами с образованием соли и воды.

Получение оксидов. При взаимодействии веществ с кислородом. Непосредственным окислением.

II Основания.
-Это сложные вещества,  состоящие из атомов металлов и гидроксильных групп.
Делятся на щёлочи( все металлы первой и второй группы главной подгруппы)
и не растворимые основания.
С кислотами с образованием соли и воды.
С кислотные оксидами с образованием соли и воды.
Реагируют с солями, если возможна реакция ионного обмена.
Не растворимые основания при нагревании растворяются на оксид и воду.
Получают при помощи воды
С помощью солей, при этом получив нерастворимое основание.

III Кислоты.
-сложные вещества, образованные катионом водорода и аниомом кислотного осадка.
Бывают : безкислородные и кислородосодержащие
Также : одноосновные,     двух основные,  трёх основные.
( это сколько атомов водорода в кислоте, один, два или три)

С основаниями с образ соли и воды
С основными оксидами
Реакции обмена с солями
Реагируют с  металлами стоящими в ряду напряга до водорода
Получают при помощи взаимодействия простых веществ.

IV Соли.
-Это сложные вещества из катеонов металла и антонов кислотного остатка.
Делятся на кислые, средние, основные.
Все растворимые в воде   и являются хорошими электролитами.
 
С солями
С кислотами
Со щелочами
С ме более активный востанавливает менее активный.

Получение : ме+неме
Основной оксид+ кислота
Кислотный оксид с основанием.
Кислота с основанием
Соль с солью
Много способов.