Химия

Как я не люблю эту тему...
__________________________________________
P-элементы
Сюда входят, фтор(F)- лёгкий бесцветный газ
                           Хлор(Cl)- жёлто-зелёный тяжёлый газ
                           Бром(Br)-  тяжёлая бурая жидкость
                           Йод(I)- серое кристаллическое вещество с блеском.
На внешнем уровне не хватает одного электрона.
Поэтому эти элементы являются типичными неметаллами.
Сильные окислители.
Сверху вниз окислительные свойства уменьшаются за счёт увеличения радиусов атома.

В природе галогены в свободном состоянии не встречаются. Они входят в состав различных минералов.
NaCl- поваренная соль(галит)

Соединения брома и йода встречаются вместе с хлором в морской воде и входят в состав морских водорослей.

Получают галогены процесом эликтролиза.

Химические свойства галогенов:
Их химическая активность проявляется по разному в зависимости от строения атома.
Фтор самый сильный окислитель.
Хлор может переходит в возбуждённое состояние, тем самым менять свою степень окисления с - до +7, тоже самое характерно и для брома с йодом.
Дружат с Ме и Н

Галогены водороды: HF, HCl, HBr, HI.
Все они являются бесцветными газоми, с резким запохом, ядовитые. Очень хорошо растворимы в воде.

Растворы галогеноводорода в воде являются кислотами, они обладают своиствами обычных кислот.
С металлами после водорода реакция не идёт.
С основными оксидами.
HI- самая сильная кислота.
Кислотные свойства увеличиваются за счёт увеличения радиусов атомов галагенов.

Галогениды Ме.
NaCl,CuCl2 ,FeCl3,CuBr2, MgI2- является солями
Натрий хлор всем известная нам поваренная соль.
Раствор натрия хлора заполняет всё межклеточное вещество живых организмов.
Физ раствор, это 9% раствор хлорида натрия.

Качественные реакции на галогениды.
AgNO3- это реактив на все ионы галогенов.  Все.
Качественнее этой реакции некуда...

Способы получения:
взаимодействие простых веществ
Или реагирование галогенидов с сильными кислотами.

Кислородные соединения галогенов.
Cl+ HClO( хлорноватистая кислота)- гипохлориты
Cl+3-HClO2(хлористая кислота)- хлориты
Cl+5- HClO3( хлорноватая кислота)- хлораты.
Cl+7- HClO4( хлорная кислота)- перхлораты. - самая устоичивая кислота и самый сильный окислитель, потомучто хлор имеет степень окисления +7.
Хлорная кислота и её соли очень часто используют в окислительно-востановительных процессах, как сильный окислитель.

____________________________________________________
Мой Т9 в шоке от новых слов...